化学2012理综高考选择题化学平衡(高二化学平衡问题(详细解答）)

化学2012理综高考选择题化学平衡

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答案为B. 甲与丙等价,就不多说了.现在分析A, C, D为什么错.假设甲的体积是乙的两倍, 那么达到平衡时, 甲与乙有相同的终态, 只是甲中的SO2, O2和SO3分别是乙的两倍. 好, 此时对甲加压使其体积与乙一样, 并假设甲的平衡不移动, 那么甲的压力应是乙的两倍, 但是平衡是移动的而且朝SO3一侧移动, 这样甲中的总物质的量就会减少, 所以甲的压力小于乙的两倍. B是一个分析方法, C显然是错的应相等. 由于热量与体系状态有关,虽然甲反应的量比乙的两倍还多, 但释放的热量不一定是乙的两倍, 因为这与体系的压力是有关的.

高二化学平衡问题(详细解答）

（4）体积不变，后者相当于在原有的基础上增加压强，平衡向正向移动，转化率增大！

（6）等效平衡，把3mol的x物质极值转化成右侧y和z物质，z的最大量是4.5mol：平衡时z的物质的量为0.9mol，又要保持平衡向逆向移动，所以要大于0.9mol小于等于4.5mol，希望你能理解！

答案是C。

（1）,如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的质量分数增加，生成物的质量分数减少。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的质量分数依然是增加了的，生成物的质量分数依然是减少的。所以（1）错误。

（2）肯定正确，因为平衡向生成物方向移动了。

（3）同（1）如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的转化率减小。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的转化率依然是减小了的。所以（3）错误。

（4）同（1）和（2）如果是增加反应物来使平衡移动的，当加入反应物的瞬间，反应物的浓度增加。根据勒沙特里原理，平衡移动只会减弱这种改变，不会改变这种结果。即达到新平衡时反应物的浓度依然是增加了的。所以（4）错误。

（5）要向正反应方向移动，必须是正反应速率大于逆反应速率。所以（5）正确。

（6）催化剂不能使平衡移动，所以（6）错误。



2012高考新课标卷化学：27题 化学平衡状态时速率为零吗

平衡常数是有单位的，但单位是变化的。他与方程式两边气体的系数由关系。

高中生在答题时可以不写单位，题目中告诉你单位也有帮助，比如上题，

说明生成物的系数之和比反应物多一。

化学平衡

二章 《化学平衡》综合检测试题[别忘了根我加分哦]

测试时间：90min 满分：150分

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝05 molL－1s－1 B．v（B）＝03 molL－1s－1

C．v（C）＝08 molL－1s－1 D．v（D）＝1 molL－1s－1

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应

4在2升的密闭容器中,发生以下反应: 。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为012 mol /（L．s）,则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A16 mol B28 mol C24 mol D12 mol

5．一定条件下反应2AB(气) A2(气)＋B2(气)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

9．已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

（N2O4 2NO2 △H ＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂

12．右图曲线a表示放热反应

X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。

14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为01mol/L、03mol/L、02mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A Z为03mol/L B Y2为04mol/L C X2为02mol/L D Z为04mol/L

15．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

不同温度下G的体积分数

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

17．

说法正确的是

A单位时间里生成n mol C，同时生成15n mol D

B若升高温度最终能生成更多的C和D

C单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成

D容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6

18．在密闭容中发生下列反应aA(气) cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的18倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a < c＋d

19．反应PCl5（气） PCl 3（气）＋Cl2（气） ①

2HI（气） H2（气）＋I2（气） ②

2NO2（气） N2O4（气） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

20． 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按06molA、03molB、14molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x值为

A．1 B．2 C．3 D．4

第二章 《化学平衡》综合检测试题答题卷

班级____________ 姓名_____________ 学号___________

第一部分 选择题(共90分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

第二部分 非选择题(共60分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：30mol/L盐酸、15mol/L硫酸、30mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>995%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的30mol/L盐酸、15mol/L硫酸、30mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟） 1 2 5 15 20

30mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽

15mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）

30mol/L硫酸 均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用15mol/L硫酸还是30mol/L硫酸，均无明显的现象，而30mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_______________________

_____________________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪

些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：________________________________________________________________________

假设二：________________________________________________________________________

22．（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为05mol/(L min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。

（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处

第（2）小题 第（3）小题

（3）（4分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因

。

23．（6分）⑴反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

四、(本题包括2小题，共16分)

24．（8分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)

所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可

能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为06，则a、b、c的关系是 。

25．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 06 09 10 17 26

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。

五、(本题包括2小题，共14分)

26（1）(6分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝5324

2SO2+O2 2SO3

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系 c(SO2)/molL-1 c(O2)/molL-1 c(SO3)/molL-1 反应方向

(1) 00600 0400 2000

(2) 00960 0300 0500

(3) 00862 0263 1020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) ; 体系(2) ;

体系(3) 。

27．(8分)将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(气)＋B(气) 2C(气)，10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9∶10。求

(1)A物质的平均反应速率。

(2)A物质的转化率。

(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

第二章 《化学平衡》综合检测试题 参考答案

第一部分 选择题(共90分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B C A B D B C A B D

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C AB A BD C AC AD D B

第二部分 非选择题(共60分)

三、(本题包括3小题，共30分)

21．（8分）解析氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

答案（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （2分）

（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

22（1）（6分）2mol/(L min)； 1mol/(L min)； 2mol/L

（2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低

23．（6分）m+n > P ; 逆； 气。

四、(本题包括2小题，共16分)

24．（8分）（1）005 molL-1（2分）；（2）③⑤（2分），④（2分）；（3）4a+c=2b（2分）。

25．（8分）（1） ；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。

五、(本题包括2小题，共14分)

26 （6分）(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态

27．（8分）解析等压时，气体密度与气体物质的量成反比，等容时，压强与气体物质的量成正比，与气体的密度成正比。

答案（1）（3分）0．04mol/L．min；

（2）（3分）80℅

（3）（2分）反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10

高中化学的选择题 有关化学反应平衡的题目

反应后，CO 20ml, H2O 10ml, CO2 10ml, H2 10ml

故而，A是对的，都为10mL

B是对的，转化了10mL,剩余10mL

C是错的

D是对的

亲，正解给分哦~

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